Struktura a vlastnosti plynů

ideální plyn:
všechny molekuly plynu se nepohybují stejně rychle => zavádí se střední kvadratická rychlost

střední kvadratická rychlost v_k je taková, aby celková E_k zůstala stejná
, m₀-hmotnost molekuly

střední kinetická energie molekuly
E₀=½m₀v_k²=3kT/2

pro plyn v rovnovážném stavu platí stavová rovnice:
pV=Nkt (k - Boltzmannova konstanta)
pV=nR_mT (R_m - molární plynová konstanta)
za předpokladu, že množství plynu se s časem nemění, platí stav. rovnice: =konst.

děje v ideálním plynu:

izotermický děj
T=konst.
Q=W´
Boylův-Mariottův zákon


izochorický děj
V=konst.
Q=ΔU
Charlesův zákon


izobarický děj
p=konst.
Q=W´+ΔU
Guy-Lussacův zákon


adiabatický děj
pV=konst.
Q=0
W=ΔU
Poissonův zákon

Poissonova konstanta = c_p/c_V
c_p - měrná tepelná kapacita za stálého tlaku
c_V - měrná tepelná kapacita za stálého objemu


kruhový (cyklický) děj
- takový děj, jehož počáteční stav je stejný jako konečný stav
- v p-V diagramu uzavřená křivka


2.termodynamický zákon:
nelze sestrojit cyklicky pracující stroj, který by konal práci stejně velkou jako je dodané energie